【该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2+52e-26O2-负极：2C4H10+26O2--52e-8CO2+10H2O某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出3360mL（标准状】

更新时间：2024-04-28 06:09:03

问题描述：

该燃料电池的电极反应式为：正极：13O2+52e-26O2-负极：2C4H10+26O2--52e-8CO2+10H2O

某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时,阳极每放出3360mL（标准状况）氧气,阴极析出金属10.4g,在该含氧酸盐中金属的化合价为若不考虑能量的损失,电池中消耗丁烷的质量最少是?g（结果精确至0.01g）.求详解

刘焕洲回答：

　　VO2=0.15mol

　　n金属=0.2mol

　　转移电子0.6mol

　　化合价=0.6/0.2=+3

　　由题意得,每转移52mol电子消耗2mol丁烷.

　　因此,转移0.6mol电子消耗0.6*2/52mol丁烷

　　得m丁烷=0.6*2*58/52=1.32g

　　抱歉.计算错误==【丢人丢大发了】

　　如有帮助,麻烦采纳,谢谢..

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