问题描述：
化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你了解情况，参与交流讨论．
[查阅资料]①常温下0.1mol•L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol•L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
[实验操作]①准确称取纯净的Na2SO3•7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重（只有硫元素的化合价变化成最高价和最低价），质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，测得pH=10.3．
[分析猜想]Na2SO3•7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
[交流讨论]
（1）实验操作②中除坩埚、酒精灯、三角架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有___．
（2）给Na2SO3•7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．___．
（3）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是___．
（4）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是___．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）___．
（5）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．___．