问题描述：
（2013•荆门）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量．先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：
（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？
（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）
（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？
| 空烧杯 | 加入
硫酸后 | 加入铁粉后
5分钟 | 加入铁粉后
12分钟 | 加入铁粉后
21分钟 | 加入铁粉后
40分钟 | 加入铁粉后
3小时 |
| 读数（g） | 28.5 | 169.7 | 183.6 | 183.5 | 183.4 | 183.3 | 183.3 |
李映锡回答：
（1）因为硫酸的浓度越大，反应越快，随着反应的进行，硫酸的浓度减小，反应速度变慢，所以生成氢气的速度由快变慢．
（2）设合金中Fe的质量为x，生成的FeSO4质量为y，
生成氢气的质量为：169.7g+14.0g-183.3g=0.4g，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.4g
56
| 2 |
=
x
| 0.4g |
152
| 2 |
=
y
| 0.4g |
x=11.2g，y=30.4g，
溶液的质量为：11.2g+（169.7g-28.5g）-0.4g=152.0g，
硫酸亚铁的质量分数为：
30.4g
| 152.0g |
×100%=20%，
答：硫酸亚铁的质量分数为20%．
（3）合金中铁元素的质量分数为：
11.2g
| 14.0g |
×100%=80%，
答：合金中铁元素的质量分数为80%．
