实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，为了测定该溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制16g10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入的稀硫酸质量关系如图

更新时间：2024-04-26 02:16:04

问题描述：

实验室有一瓶标签被腐蚀的稀硫酸，为了测定该溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制16g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该稀硫酸，反应过程中溶液的pH与滴入的稀硫酸质量关系如图所示．（2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；得数保留小数点后2位）

（1）配制16g 10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为___g．

（2）该稀硫酸的溶质质量分数（要求：根据化学方程式计算，并写出计算过程）

（3）当滴入4g稀硫酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量．

郭琼回答：

　　（1）需要氢氧化钠固体的质量16g×10%=1.6g；需要水的质量为16g-1.6g=14.4g；

　　（2）设与16g 10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应的硫酸的质量为x

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　80 98

　　1.6g x

　　801.6g

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