常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列三种盐溶液，其pH测定如表所示：序号①②③溶液CH3COONaNa2CO3NaClOpH8.811.610.3下列说法正确的是（）A.三种溶液中，水的电离程度①>③>②B.

胡京华回答：

　　酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，对应的盐溶液的pH越大；

　　A、易水解的盐能促进水的电离，水解程度越大，对水的电离的促进程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③>②>①，故A错误；

　　B、碳酸钠中CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，H2O⇌H++OH-，碳酸氢钠溶液中HCO3-⇌CO32-+H+，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，H2O⇌H++OH-，所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；

　　C、Na2CO3溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），故C错误；

　　D、对应的盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，酸越弱，则将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性强，HClO<CH3COOH，故D错误；

　　故选B．