问题:

【1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中,得到NO2气体1344mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,发现金属离子全部沉淀,下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁】

更新时间:2024-03-28 23:02:14

问题描述:

1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中,得到NO2气体1344mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,发现金属离子全部沉淀,下列说法不正确的是()

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B.可得到2.54 g沉淀

C.如果是铜铝合金,则产生的NO2 的体积不会是1344mL

D.恰好全部沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

黄维康回答:

  A、假设在1.52 g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y,则根据质量守恒,可以建立24x+64y=1.52,根据化学方程式可建立(2x+2y)×22400=1344,解得x=0.01mol,y=0.02mol,所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1,故A正确;

  B、沉淀的质量等于合金的质量和氢氧根离子的质量,金属失去1mol的电子生成沉淀时就结合1mol的氢氧根离子,所以沉淀质量为:1.52g+1.344L22.4L/mol×17g/mol

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