【高二化学将20ml0.1mol/L的醋酸钠溶液与10ml的0.1mol/L的盐酸混合,则有醋酸根的浓度大于氯离子的浓度大于醋酸的浓度大于氢离子的浓度为什么啊】

刘恩荣回答：

　　NaAc+HCl=HAc+NaCl

　　20ml0.1mol/L的醋酸钠即0.002mol

　　10ml的0.1mol/L的盐酸即0.001mol

　　反应后生成0.001molHAc、NaCl

　　醋酸钠减少为0.001mol

　　醋酸钠是强电解质所以完全电离

　　但是由于醋酸根在水中会水解,但由于醋酸中少量氢离子抑制水解

　　由于HAc是弱电解质所以弱电离它电离出少量醋酸根和氢离子

　　这样一来0.001mol的醋酸根离子加上弱电离的,使他浓度最大

　　大于0.001mol的氯离子

　　醋酸由于是弱电离,所以只剩下一小部分但再怎么样也比电离出的氢离子多

　　所以醋酸根的浓度大于氯离子的浓度大于醋酸的浓度大于氢离子的浓度