【向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))我是这样想的,Cu(2+】

问题描述：

向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度?求看思路是否正确

向0.1mol/LCuSO4溶液中通H2S至饱和,计算溶液中残留的Cu2+浓度

(考虑Cu(2+)+H2S→CuS+2H+;H(+)+SO4(2-)→HSO(4-))

我是这样想的,Cu(2+)+H2S→CuS+2H+这个反应看做完全,即产生0.2mol/L的H+

然后再带入H++SO42-→HSO(4-)

（0.2-x）(0.1-x)(x)

解出x,求出H+浓度,用H2S→2H++S(2-)解出[S2-],再带入ksp,CuS中求[Cu2+]

我的舍友在第一步就考虑了Cu2+的减少量,我俩算出来差不少.想问我的这种算法是否行的通?