【求解高一化学提甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成CO、CO2和H2O,生成总质量为18.4g通过浓硫酸后,质量减少9g,求：（1）燃烧生成CO的质量是多少（2）原混合气体中甲烷和氧气的体积比为几】

更新时间：2024-04-19 10:24:16

问题描述：

求解高一化学提

甲烷与氧气按一定比例混合后点燃生成CO、CO2和H2O,生成总质量为18.4g通过浓硫酸后,质量减少9g,求：

（1）燃烧生成CO的质量是多少

（2）原混合气体中甲烷和氧气的体积比为几比几?

（3）写出这一燃烧反应的化学方程式

陈曾汉回答：

　　(1)2.8g

　　(2)5：9

　　(3)5CH4+9O2======2CO+3CO2+10H20

　　突破口：

　　通过浓硫酸以后质量减少9g说明生成水的质量为9g,即0.5mol.剩余9.4g为CO和CO2混合物质量.

　　而反应物中只有CH4提供H元素,因此CH4的物质的量应为H2O的一半0.25mol

　　而CH4中的C元素全部转化成CO和CO2

　　设物质的量:CO为xCO2为y

　　那么

　　28x+44y=9.4

　　x+y=0.25

　　解得x=0.1y=0.15即反应中生成CO0.1mol,CO20.15mol.

　　根据氧原子守恒得出反应物的物质的量为：

　　CH40.25MOL

　　O20.45MOL

　　CO0.1MOL

　　CO20.15MOL

　　H200.5MOL

　　然后化为整数就行了

　　不好意思刚才粗心了

　　2L的解法是错误的方程式还不知道不能直接将两者相加得到方程式（可能方程式是第一式*3+第二式*1,答案就是这样）

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