问题描述：
16.下列物质中常用于盐析的是(1)分
1.CaCl2
2.NaNO3
3.MgCl2
4.(NH4)2SO4
17.下列各组物理量中,均为状态函数的是(1)分
1.p,V
2.Q,T
3.W,Qp
4.W,H
18.一系统经途径Ⅰ由A态变成B态,从环境吸热Q为100kJ,对外做功50kJ；如果系统经途径Ⅱ由A态变为B态,系统对外做功70kJ,则Q值为(1)分
1.120kJ
2.100kJ
3.80kJ
4.－80kJ
19.等压下反应：A+B=C,ΔH1；C+D=E,ΔH2；则反应2A+2B+2D=2E的ΔH3等于(1)分
1.ΔH1+ΔH2
2.ΔH1－ΔH2
3.2ΔH1+2ΔH2
4.2ΔH1－ΔH2
20.已知CO2(g)的=－393.5kJ•moL-1,则反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的为(1)分
1.－393.5kJ•moL-1
2.393.5kJ•moL-1
3.196.8kJ•moL-1
4.－196.8kJ•moL-1
21.下列反应中熵增加最大的是(1)分
1.Fe(s)+S(s)=FeS(s)
2.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
3.N2O4(l)=2NO2(g)
4.Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)
22.化学反应速率随反应温度升高而增加的主要原因是(1)分
1.增加了活化分子的百分数
2.增加了分子的总数
3.改变了反应的活化能
4.增加了分子间的碰撞次数
23.关于活化能,下列说法正确的是(1)分
1.活化能越大,反应速率越大
2.一般来说,活化能越小,反应速率越大
3.反应速率相同的反应,活化能一定相同
4.正反应的活化能与逆反应的活化能相同
24.关于催化剂,下列说法正确的是(1)分
1.催化剂可以催化ΔrGm>0的反应
2.催化剂可以改变平衡常数
3.催化剂参与反应,改变了反应路线,降低了活化能,因而加快了反应
4.催化剂只催化正向反应,不催化逆向反应
25.今有反应：SO2(g)+H2O(l)H2SO3(aq),其标准平衡常数表达式为(1)分
1.KΘ=[H2SO3]/[SO2]
2.KΘ=[H2SO3]/{[SO2][H2O]}
3.
4.
26.对于反应2NO2(g)N2O4(g)的标准平衡常数KΘ,下列说法正确的是(1)分
1.N2O4(g)2NO2(g)的标准平衡常数与KΘ相同
2.4NO2(g)2N2O4(g)的标准平衡常数与KΘ相同
3.N2O4(g)2NO2(g)的标准平衡常数等于1/KΘ
4.KΘ大小与温度无关
27.已知反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在某温度下的平衡常数为0.25,则在此温度下逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为(1)分
1.0.25
2.0.50
3.4.0
4.2.0
28.过氧化氢的分解反应：2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g),如以H2O2的浓度改变表示平均反应速率,则为(1)分
1.
2.
3.
4.
29.今有反应2A+2B→产物,其速率方程为ν=k•c(A)•c2(B),则总反应级数为(1)分
1.一级
2.二级
3.三级
4.四级
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