氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl，10min反应达到平衡，此

更新时间：2024-04-19 10:51:59

问题描述：

氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子会发生下列反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），△H在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡，此时n（NaNO3）=0.1mol．下列叙述中正确的是（）

A.0～10min内，v（NO）=0.01mol．L-1．min-1

B.若保持其他条件下不变，加入催化剂，则△H不变

C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则△H>0

D.若平衡后向容器中再加入0.1molNaCl，则NO2的转化率增大

戴弋回答：

　　在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2mol NaCl，10min反应达到平衡时n（NaNO3）=0.1mol，依据平衡三段式列式计算；

　　 4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），

　　起始量（mol）0.4 0.2 0 0 0

　　变化量（mol）0.2 0.1 0.1 0.1 0.05

　　平衡量（mol）0.2 0.1 0.1 0.1 0.05

　　A、根据公式v（NO）=△c△t

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