（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：___KMnO4+___HCl═___MnCl2+___KCl+___Cl2↑+___H2O（2）氧化剂是___，氧化产物是___（填化学式）．（3）若生成71gCl2消耗的HCl是___mol，被氧化的HCl是___mol

陈明回答：

　　（1）在该反应中锰从+7价降为+2价，氯从-1价升为0价，在氧化还原反应元素化合价升高的总数与降低的总数应相等，结合质量守恒可知，该反应的方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，

　　故答案为：2、16、2、2、5、8；

　　（2）在反应2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，KMnO4中锰元素化合价从+7价降为+2价，所以KMnO4是氧化剂，盐酸中的氯元素化合价升高后得到的产物Cl2，所以Cl2为氧化产物，

　　故答案为：KMnO4；Cl2；

　　（3）71g Cl2即1molCl2，根据化学方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，生成1molCl2消耗的HCl3.2mol，其中有2molHCl被氧化成氯气，

　　故答案为：3.2；2．