【将3.9g镁-铝合金跟适量盐酸反应,生成4.48L(S.T.P)气体求合金中镁、铝的质量向反应后的溶液中,至少要加入多少毫升5mol/L的NaOH溶液后,此时所得到的沉淀全部是Mg(OH)2?】

刘严岩回答：

　　设镁的物质的量为xmol,铝的物质的量为ymoln(H2)=4.48/22.4=0.2mol

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　xmolxmolxmol

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　ymolymolymol

　　24x+27y=3.9

　　x+3/2y=0.2

　　x=0.05

　　y=0.1

　　镁的质量=1.2g

　　铝的质量=2.7g

　　AlCl3+4NaoH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

　　Ymol4ymol

　　MgCl2+2NaoH=Mg(oH)2+2NaCl

　　xmolxmol

　　n(NaoH)=4ymol+xmol=1=0.5mol

　　V(NaoH)=0.5mol/5mol/L=0.1L